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Nuestros alumnos opinan sobre: Experto en Quimica Inorganica en Reacciones

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Valoración del claustro

Sergio López

BARCELONA

Opinión sobre Experto en Quimica Inorganica en Reacciones

Sergio López, ¿qué te hizo decidirte por nuestro Curso en linea?

Formacion online

Sergio López, ¿qué has aprendido en el Curso en linea?

Flexibilidad

Sergio López, ¿qué es lo que más te ha gustado de este Curso en linea?

Quimica inorganica

Sergio López, ¿qué has echado en falta del Curso en linea?

Buena

Soledad Fuentes

CORDOBA

Opinión sobre Experto en Quimica Inorganica en Reacciones

Me ha encantado el Curso de Química Inorgánica. Ha sido una experiencia única, seguramente repita.

Carlos Maria Moreno

PALENCIA

Opinión sobre Experto en Quimica Inorganica en Reacciones

Creo que es un curso enfocado a ampliar tu formación ya que es todo teoría. Pero tiene muchísimo contenido y muy bien explicado, sin duda repetiría.

Hector M.

MURCIA

Opinión sobre Experto en Quimica Inorganica en Reacciones

No estaba muy seguro de hacer el curso porque es todo online y yo nunca había hecho uno así. Al final resultó ser la mejor opción pues pude organizarme y realizarlo a mi ritmo, un 10 de 10.

Israel Jimenez

ZAMORA

Opinión sobre Experto en Quimica Inorganica en Reacciones

Me ha encantado el Curso de Química Inorgánica. Buscaba un curso baremable y que, además, pudiera compaginar con mi trabajo. Euroinnova tiene un montón de cursos geniales. Repetiré en un futuro.

Ana Gabino

ALMERIA

Opinión sobre Experto en Quimica Inorganica en Reacciones

El Curso de Química Inorgánica me ha encantado. Al mandar el material a casa puedes estudiar más cómodamente sin necesidad de estar conectado a Internet. Los tutores, además, son de 10. Lo recomiendo.
* Todas las opiniones sobre Experto en Quimica Inorganica en Reacciones, aquí recopiladas, han sido rellenadas de forma voluntaria por nuestros alumnos, a través de un formulario que se adjunta a todos ellos, junto a los materiales, o al finalizar su curso en nuestro campus Online, en el que se les invita a dejarnos sus impresiones acerca de la formación cursada.
Alumnos

Plan de estudios de Curso de química inorgánica

CURSO DE QUÍMICA INORGÁNICA. Realiza nuestro curso Experto en Química Inorgánica en Reacciones y aprovecha la oportunidad de ampliar tu formación gracias a Euroinnova. Adquiere competencias que te permitan destacar y sobresalir en tu trabajo. No lo dudes, Euroinnova apuesta por ti.

Resumen salidas profesionales
de Curso de química inorgánica
Si le interesa el ámbito de la química y quiere conocer los aspectos esenciales sobre la química inorgánica en reacciones este es su momento, con el Curso de Experto en Química Inorgánica en Reacciones podrá adquirir los conocimientos fundamentales para realizar esta función de la mejor manera posible. Realizando este Curso conocerá todo lo referente a la química inorgánica en reacciones, familiarizándose con términos y conceptos importantes del entorno para así desenvolverse de manera independiente.
Contenidos
del curso editados por
Editorial Sintesis
Titulo del Libro: La Quimica Inorganica en reacciones
Autor: Carriedo, Gabino A.
Objetivos
de Curso de química inorgánica
Tras realizar el Curso de Química Inorgánica el alumno habrá alcanzado los siguientes objetivos: - Adquirir los caracteres generales y tipos de compuestos. - Estudiar las reacciones entre compuestos de hidrógeno. - Conocer las reacciones de óxidos con halogenuros. - Adquirir conocimientos sobre los elementos de transición y sus compuestos.
Salidas profesionales
de Curso de química inorgánica
Tras realizar el Curso de Química Inorgánica el alumno podrá desarrollar su actividad laboral en áreas como: Química, Química inorgánica, Reacciones químicas, Tratamiento de elementos químicos, etc.
Para qué te prepara
el Curso de química inorgánica
Este Curso de Experto en Química Inorgánica en Reacciones le prepara para conocer a fondo el ámbito de la química en relación con el tratamiento de elementos inorgánicos, dentro del entorno de la química inorgánica para saber más sobre las reacciones entre los diferentes compuestos, siendo un profesional en la materia.
A quién va dirigido
el Curso de química inorgánica
El Curso de Experto en Química Inorgánica en Reacciones está dirigido a todos aquellos profesionales del ámbito de la química que quieran seguir formándose en la materia o bien deseen especializarse en el tratamiento de los elementos inorgánicos gracias a la adquisición de conocimientos sobre la química inorgánica en reacciones.
Metodología
de Curso de química inorgánica
Metodología Curso Euroinnova
Carácter oficial
de la formación
La presente formación no está incluida dentro del ámbito de la formación oficial reglada (Educación Infantil, Educación Primaria, Educación Secundaria, Formación Profesional Oficial FP, Bachillerato, Grado Universitario, Master Oficial Universitario y Doctorado). Se trata por tanto de una formación complementaria y/o de especialización, dirigida a la adquisición de determinadas competencias, habilidades o aptitudes de índole profesional, pudiendo ser baremable como mérito en bolsas de trabajo y/o concursos oposición, siempre dentro del apartado de Formación Complementaria y/o Formación Continua siendo siempre imprescindible la revisión de los requisitos específicos de baremación de las bolsa de trabajo público en concreto a la que deseemos presentarnos.

Temario de Curso de química inorgánica

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  1. Introducción
  2. El hidrógeno
  3. Grupo 18. Los gases nobles
  4. Grupo 17. F, Cl, Br y I. Los halógenos
  5. Grupo 16. O, S, Se, Te y Po
  6. - Oxígeno

    - Azufre

    - Se, Te y Po

  7. Grupo 15
  8. - Nitrógeno

    - Fósforo

    - Arsénico, antimonio y bismuto

  9. Grupo 14
  10. - Carbono

    - Silicio

    - Ge, Sn y Pb

  11. Grupo 13
  12. - Boro

    - Al, Ga, In y Tl

  13. Grupo 12. Zn, Cd y Hg
  14. Grupos 2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra) y 1 (Li, Na, K, Rb y Cs)
  15. El carácter químico de los elementos
  16. La regla de la diagonal
  1. Los compuestos con hidrógeno
  2. Estabilidad térmica
  3. Reactividad general de los compuestos con hidrógeno
  4. Reacciones sin cambios en los estados de oxidación
  5. - Reacciones de adición

    - Reacciones de transferencia de protones

  6. Reacciones de oxidación-reducción
  7. - Reactividad de los compuestos de hidrógeno frente al oxígeno

    - Reactividad de los compuestos de hidrógeno frente a los halógenos

    - Reacciones de eliminación de hidrógeno

    - Reducción de los compuestos de hidrógeno con metales y otros elementos

  8. Estudio de las reacciones entre compuestos de hidrógeno
  9. Reacciones de formación de compuestos con hidrógeno
  10. - La reacción de los elementos con H2

    - Protonación de combinaciones binarias

    - Intercambio H/X

    - Otras reacciones de formación de compuestos de hidrógeno

  1. Los halogenuros de los elementos
  2. - Estructura y enlace

  3. Estabilidad térmica
  4. Reactividad general de los halogenuros
  5. Reacciones sin cambios en los estados de oxidación de E
  6. - Reacciones de adición de iones halogenuro (formación de halógeno-complejos)

    - Reacciones de transferencia de halógeno

    - Reacciones de intercambio de halógeno

    - Reacciones con eliminación de HX

    - Reacciones de sustitución de halogenuro

    - La química de la coordinación de los halogenuros de los elementos metálicos

  7. Reacciones de oxidación y reducción
  8. - Reacciones redox con agua

    - Reducción de halogenuros con hidrógeno

    - Reducción de halogenuros con el elemento E

    - Reducción de halogenuros con elementos metálicos

    - Oxidación de halogenuros con halógenos

    - Oxidación de halogenuros con oxígeno

  9. Reacciones de preparación de halogenuros
  10. - Reacción directa de los halógenos con los elementos

    - Reacción de los elementos con halogenuros de hidrógeno

    - Halogenación de compuestos de hidrógeno

  11. -Transformación de halogenuros
  12. - Halogenación de óxidos

    - Halogenación con HX en medio acuoso (obtención de hidratos)

    - Deshidratación de halogenuros hidratados

    - Reacciones de precipitación de halogenuros

    - Síntesis de fluoruros (agentes de fluoración)

    - Otros métodos de síntesis de halogenuros

  1. Compuestos con oxígeno. Los óxidos de los elementos
  2. - Estructura y enlace

  3. Estabilidad de los óxidos. Comportamiento frente al calor
  4. Reactividad general de los óxidos
  5. - Reacciones de los óxidos con agua

    - Reacciones de los óxidos con agua en medio básico

    - Reacciones de los óxidos con ácidos en medio acuoso

    - Reacciones de los óxidos con compuestos próticos anhidros

    - Reacciones ácido-base entre óxidos

    - El carácter ácido/base de los óxidos en los grupos de la Tabla Periódica

  6. Reacciones con cambios en los estados de oxidación de E
  7. - Química redox en medio acuoso

    - Oxidación de óxidos con oxígeno

    - Reacciones de óxidos con halógenos

    - Reducción de óxidos con H2

    - Reducción de óxidos con el elemento E

    - Reducción de óxidos con elementos metálicos. Metalotermias

    - Reducción de óxidos con carbono. Carbotermias

    - Reacciones redox entre óxidos

  8. Reacciones de óxidos con halogenuros
  9. Reacciones de preparación de óxidos
  10. - Reacciones de los elementos con oxígeno

    - Reacciones de elementos con ácidos oxidantes

    - Deshidratación de hidroxi-compuestos

    - Descomposición térmica de oxosales

    - Protonación de oxosales

    - Transformación de unos óxidos en otros

    - Otros métodos de formación de óxidos. Síntesis por etapas

  11. Oxohalogenuros
  12. - Estabilidad térmica de los oxohalogenuros

    - Reactividad general de oxohalogenuros

    - Reacciones de formación de oxohalogenuros

  1. Los hidroxicompuestos
  2. Hidróxidos y óxidos hidratados
  3. - Comportamiento frente al calor

    - Reacciones con agua, ácidos y bases

    - Reacciones de obtención de hidróxidos y óxidos hidratados

  4. Homo-hidroxiácidos
  5. - Estabilidad y deshidratación

    - Reacción con agua, ácidos y bases

    - Reacciones de formación de los homo-hidroxiácidos

  6. Oxoácidos
  7. - Estabilidad

    - Deshidratación. Condensación

    - Reactividad general de los oxoácidos

    - Carácter redox de los oxoácidos

    - Reacciones de formación de oxoácidos

  1. Oxosales
  2. - Aspectos estructurales y de enlace

  3. Estabilidad térmica
  4. - Deshidratación de sales hidratadas

    - Condensación de hidrógeno-oxosales

    - Reacciones de descomposición

    - Descomposición de sales amónicas

  5. Reactividad general de las oxosales
  6. - Reacciones de adición o desplazamiento de óxidos

    - Comportamiento frente al agua. Solubilidad y disociación iónica

    - Reacciones con ácidos

    - Reacciones de oxidación-reducción de las oxosales

  7. Reacciones de formación de oxosales
  8. - Reacciones de los elementos con agua en medio básico

    - Obtención de oxosales a partir de oxoácidos

    - Reacciones de precipitación

    - Transformaciones redox de oxosales

    - Reacciones entre óxidos

    - Otros métodos de preparación de oxosales

  1. Las combinaciones binarias
  2. Sulfuros
  3. - Estabilidad térmica y reacción con oxígeno

    - Reacción con agua y con ácidos protónicos

    - Otras reacciones de los sulfuros

    - Reacciones de formación de sulfuros

  4. Nitruros y azidas
  5. - Estabilidad térmica y frente al oxígeno

    - Reactividad frente al agua y los ácidos

    - Otras reacciones de nitruros y azidas

    - Reacciones de formación de nitruros y azidas

  6. Carburos
  7. - Estabilidad térmica y frente al oxígeno

    - Reacciones con agua y con ácidos

    - Reacciones de formación

  8. Compuestos interlaminares de grafito
  9. Siliciuros
  10. Boruros
  1. Estado natural de los elementos
  2. Reacciones generales de obtención de los elementos
  3. Obtención de hidrógeno
  4. Obtención de los halógenos
  5. - Obtención de flúor

    - Obtención de cloro

    - Obtención de bromo y iodo

  6. Obtención de los elementos del grupo 16
  7. Obtención de los elementos del grupo 15
  8. Obtención de los elementos del grupo 14
  9. Obtención de los elementos del grupo 13
  10. Obtención de cinc, cadmio y mercurio
  11. Obtención de los elementos del grupo 2
  12. Obtención de los elementos del grupo 1
  1. Los elementos de transición
  2. Capacidad de enlace. Configuraciones electrónicas
  3. - Estado elemental

    - Valencias y estados de oxidación

    - Índices de coordinación

  4. -Formación de enlaces directos metal-meta
  5. - El carácter químico. Diagramas de estados de oxidación

  6. Los compuestos de los elementos de transición
  1. Los halogenuros de los elementos de transición
  2. - Halogenuros binarios

    - Halogenuros hidratados

    - Halogenuros clusters

  3. Estabilidad de los halogenuros de los elementos de transición
  4. - Eliminación de halógeno (deshalogenaciones)

    - Desproporciones

  5. Reactividad de los halogenuros de los elementos de transición
  6. - Adición simple con formación de complejos

    - Sustitución de los átomos de halógeno

    - Reacción con agua

    - Química redox

  7. Obtención de los halogenuros de los elementos de transición
  8. - Reacción directa de los metales de transición con los halógenos

  9. -Reacción de halogenación con HX
  10. - Halogenación con HX acuosos (obtención de hidratos)

    - Deshidratación de halogenuros hidratados

    - Reacciones de transformación de halogenuros

    - Reacciones de precipitación

    - Otras reacciones menos generales

  1. Óxidos de los elementos de transición
  2. - Composición, estructura y enlace

    - Estabilidad y comportamiento frente al calor

    - Reactividad general de los óxidos de los elementos de transición

  3. -Reacciones de obtención de los óxidos de los elementos de transición
  4. Oxohalogenuros de los elementos de transición
  5. - Reactividad y preparación de oxohalogenuros

  1. DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
  2. Combinaciones binarias de los elementos de transición
  3. Hidruros de los elementos de transición
  4. - Composición, estructura y enlace

    - Reactividad general

    - Reacciones de formación de hidruros

  5. Sulfuros de los elementos de transición
  6. - Composición, estructura y enlace

    - Estabilidad y reactividad

    - Obtención de sulfuros

  7. Nitruros, carburos, siliciuros y boruros. Compuestos intersticiales
  8. Aleaciones de los elementos de transición
  1. DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
  2. Oxosales y metalaoxosales
  3. Oxosales de los elementos de transición
  4. - Comportamiento térmico

    - Comportamiento en disolución acuosa

    - Comportamiento redox

    - Reacciones de obtención de oxosales

  5. Metalaoxosales de los elementos de transición
  6. - Tipos de metalaoxoaniones y estructuras

    - Reacciones de protonación de metalaoxoaniones

    - Reacciones de oxidación-reducción

    - Reacciones de formación de sales de oxoaniones mononucleares

    - Reacciones de formación de sales de poli-metalaoxoaniones

  1. DE TRANSICIÓN. (M)
  2. Estado natural y abundancia de los elementos de transición
  3. Reacciones generales de obtención de los metales
  4. Obtención de los elementos del grupo del Sc y los lantánidos
  5. Obtención de los elementos del grupo del titanio
  6. Obtención de los elementos del grupo del vanadio
  7. Obtención de los elementos del grupo del cromo
  8. Obtención de los elementos del grupo del manganeso
  9. Obtención del hierro
  10. Obtención de Cu, Co y Ni
  11. Obtención de Ag y Au
  12. Obtención de los elementos del grupo del platino
  1. Los compuestos de coordinación
  2. - Índice de coordinación, estado de oxidación y valencia mixta

    - Tipos de ligandos

    - Observaciones de carácter general en la química de la coordinación

    - Complejos de interés en la química de los elementos de transición

  3. La configuración electrónica de los complejos
  4. -Complejos mononucleares
  5. - Complejos dinucleares con enlaces M-M

  6. Relaciones estructura-reactividad
  7. Estabilidad de los complejos. Efecto quelato y macrocíclico
  8. - Factores de los que depende la estabilidad de los complejos

  9. Reactividad general de los compuestos de coordinación
  10. - Reacciones de isomerización

    - Reacciones de adición/eliminación

    - Reacciones de sustitución

    - Reacciones de transferencia de electrones

    - Reacciones sobre los ligandos coordinados. Efecto plantilla

    - Reacciones básicas de los complejos dinucleares con enlaces M-M

  11. Reacciones de formación de complejos
  12. - Reacciones a partir de halogenuros MXn

    - Reacciones a partir de otros complejos

    - Reacciones a partir de otros compuestos

    - La síntesis diseñada de complejos

    - Formación de complejos dinucleares con enlaces M-M

  1. Los elementos del bloque f
  2. Capacidad de enlace y tipos de compuestos
  3. Carácter químico de los elementos
  4. - Halogenuros de los lantánidos y actínidos

    - Estabilidad y reactividad de los halogenuros

    - Reacciones de obtención de los halogenuros

  5. Óxidos de los lantánidos y actínidos
  6. - Reactividad general de los óxidos

    - Reacciones de obtención de óxidos

  7. Hidroxicompuestos de los lantánidos y actínidos
  8. Química acuosa y oxosales
  9. Hidruros de los lantánidos y actínidos
  10. Carburos, siliciuros y boruros
  11. Obtención de los elementos
  12. APÉNDICE 1. TABLAS DE DATOS DE LOS ELEMENTOS
  13. APÉNDICE 2. ESTRUCTURAS SÓLIDAS REPRESENTATIVAS
  14. EDITORIAL ACADÉMICA Y TÉCNICA: Índice de libro La Química Inorgánica en reacciones Carriedo, Gabino A. Publicado por Editorial Síntesis

Titulación de Curso de química inorgánica

TITULACIÓN expedida por EUROINNOVA INTERNATIONAL ONLINE EDUCATION, miembro de la AEEN (Asociación Española de Escuelas de Negocios) y reconocido con la excelencia académica en educación online por QS World University Rankings Si lo desea puede solicitar la Titulación con la APOSTILLA DE LA HAYA (Certificación Oficial que da validez a la Titulación ante el Ministerio de Educación de más de 200 países de todo el mundo. También está disponible con Sello Notarial válido para los ministerios de educación de países no adheridos al Convenio de la Haya.
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quimica

La química es la ciencia que estudia las características y los cambios tanto de la materia como de la energía. Su objetivo es estudiar las sustancias y sus interacciones. En general, la química se divide en:

  • Química orgánica.
  • Química inorgánica.

La química inorgánica es la disciplina que estudia tanto la composición como la formación y estructura de los compuestos inorgánicos. Además, también estudia las reacciones químicas de dichos compuestos.

En otras palabras, la química inorgánica es aquella que estudia las reacciones químicas y los compuestos en los que no intervienen los enlaces tipo carbono-hidrógeno.

La diferencia entre química orgánica y química inorgánica se manifiesta en las propiedades de los compuestos químicos. Para empezar, los puntos de fusión y ebullición de los compuestos orgánicos son más bajos que los compuestos inorgánicos. Además, los primeros también suelen ser poco solubles en agua y su estructura molecular más compleja.

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Elementos representativos y transición

En química y física atómicas, los elementos representativos o elementos de los grupos principales son elementos químicos de los grupos largos de la tabla periódica, encabezados por los elementos hidrógeno, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor y helio, tal como aparecen en la tabla periódica de los elementos. Se caracterizan por presentar configuraciones electrónicas “externas” en su estado fundamental que van desde ns1 hasta ns2np6, a diferencia de los elementos de transición y de los elementos de transición interna.

Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1 y 2 (bloque s), y de los grupos de 13 a 17 (bloque p).2 Hasta hace unos años, estos grupos se identificaban con números romanos del I al VII con la letra A.3 Los elementos del grupo 12 son generalmente considerados como metales de transición, sin embargo, el zinc (Zn), el cadmio (Cd), y el mercurio (Hg) comparten algunas propiedades de ambos grupos, y algunos científicos creen que deben ser incluidos como elementos representativos o elementos de los grupos principales.

Los elementos representativos (con algunos de los metales de transición más ligeros) son los elementos más abundantes en la tierra, en el sistema solar, y en el universo

Química inorgánica: clasificación

Como ya hemos comentado, la química inorgánica es aquella que estudia los compuestos en los que no participan los enlaces carbono-hidrógeno. Además, es posible distinguir entre tres subgrupos dentro del campo de estudio de la química inorgánica. Estos subgrupos son:

  • Química organometálica.
  • Química de clústers.
  • Química bioinorgánica.

Por un lado, la química organometálica es la encargada de estudiar los compuestos químicos que poseen, al menos, un enlace entre un átomo de carbono, que procede de un ligado orgánico, y un átomo metálico

Po otro lado, la química de clústers estudia los conjuntos de átomos o moléculas con, al menos, un enlace de tipo metal-metal. Por último, la química bionorgánica estudia cuál es el papel que tienen los elementos y compuestos inorgánicos en la biología.

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Preguntas al director académico sobre el Curso de química inorgánica

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